SOAL-SOAL TENTANG IKATAN KIMIA DAN JAWABANNYA

SOAL-SOAL TENTANG IKATAN KIMIA DAN JAWABANNYA

1.      Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …

a.        NaCl dan KBr

b.      CH₄ dan NH₃

c.       SO₂ dan HCl

d.       H2O dan KBr

e.        KCl dan HCl

Jawab: a
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
Na dan K golongan I A
Cl dan Br golongan VII A

2.       Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

a.       P dan Q

b.      R dan Q

c.       Q dan S

d.      S dan R

e.       P dan S

Jawab: b.
 ₆P  = 2 4 Golongan IV A
₉Q  = 2 7 Golongan VII A
₁₁R = 2 8 1 Golongan I A
₁₈S  = 2 8 8 Golongnan VIII A
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A

3.      Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dan konfigurasi elektron atom Y: 1s² 2s² 2p⁴, maka XY mempunyai ikatan …

a.       Kovalen polar

b.      Kovalen non polar

c.       Kovalen koordinasi

d.      Elektrovalen

e.       Logam

Jawab: d
X : 3s² Golongan II A  Ikatan ion / elektrovalen
Y : 2p⁴ 2s² Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen

4.      Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …

a.       ₁₇X dan ₁₁Y

b.      ₁₂P dan ₁₇Q

c.       ₆R dan ₁₇Q

d.      ₂₀M dan ₁₆T

e.       ₁₉A dan ₃₅B

Jawab: c
Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H
₁₇X  : 2 8 7    dan ₁₁Y : 2 8 1       ikatan ion
₁₂P  : 2 8 2    dan ₁₇Q : 2 8 7       ikatan ion
₆R   : 2 4        dan ₁₇Q : 2 8 7      ikatan kovalen
₂₀M : 2 8 8 2 dan ₁₆T : 2 8 6      ikatan ion
₁₉A  : 2 8 8 1 dan ₃₅B : 2 8 18 7 ikatan ion

5.      Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …

a.       HF, HCl, HI

b.      BH₃, BF₃ CO₂

c.       H₂O, NH₃, CO₂

d.      Li₂O, CaO, MgO

e.       IF₅, CCl₄, CF₄

Jawab: d
 Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H
 Pilihan D : terdapat Ca dan Mg   Golongan II A

6.      Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …

a.        HCl

b.      NaCl

c.       NH₃

d.      H₂O

e.       PCl₃

Jawab : b

Molekul	Penyusun		Keterangan	Ikatan
HCl	Gas – Gas		2 atom tidak sejenis : polar	Kovalen polar
NaCl		Logam – Gas			Ion
NH3	Gas – Gas		PEI = 3 N golongan V A PEB = 5 – 3 = 2	Kovalen polar
H2O	Gas – Gas		PEI = 2 O golongan VI A PEB = 6 – 2 = 4	Kovalen polar
PCl3	Gas – Gas		PEI = 3 P golongan V A PEB = 5 – 3 = 2	Kovalen polar

7.      Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah …

a.       HF

b.      HCl

c.       F₂

d.      HBr

e.       HI

Jawab: a
Paling polar     →   beda keelektronegatifan besar
HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar

8.      Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah …
(1) HF
(2) NH₃
(3) H₂O
(4) HCl

a.       (1), (2) dan (3)

b.       (2) dan (3)

c.        (1) dan (3)

d.       (1), (2) dan (4)

e.        (1), (2), (3) dan (4)

Jawab: a
 Syarat ikatan hidrogen: H berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan (1), (2) dan (3) benar.

9.      Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan …

a.       kovalen

b.      ion

c.       hidrogen

d.      van der waals

e.       kovalen koordinat

Jawab: c
 HF →  H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi.

10.  Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali …

a.       CHCl₃

b.      NH₃

c.       H₂O

d.      CH₄

e.       PCl₅

Jawab : e.
Teori octet menyatakan bahwa disekitar atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan
( 8 elektron), sedangkan pada PCl^¬5, atom pusatnya P terdapat 5 pasang electron ikatan (10 elektron), disebut dengan super octet.

11.   Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan
gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …

a. X₂SO₄             b. XSO₄             c. X₂CO₃          d. XCO₃          e. XCl₂

Jawab : d
Unsur X yang mempunyai nomor atom 20, berarti unsur Ca.
Senyawa yang dipanaskan dan menghasilkan gas adalah CaCO3.
Reaksinya : CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)
CO_2(g) + Ba(OH)_2(aq) → BaCO_3(s) + H₂O_(l)
Air barit (barium hidroksida)

12.  Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?

a. CH₃CHO          b. CH₃NH₂        c. CH₃OH         d. NH₃       e. NH₄OH

Jawab : a
Ikatan hidrogen antar molekul terdapat pada molekul-molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom N, O atau F. Pada molekul CH₃CHO, atom H tidak terikat pada atom O.
H
H-C-C-H
H

13.  Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .

a.       X^3-

b.      X^2-

c.       X^-

d.      X⁺

e.       X²⁺

Jawab : b
Elektron Valensinya 6, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur X akan menerima 2 elektron dan membentuk ion negatif.

14.  Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A^2- terdiri atas . . . .

a.       10 elektron, 8 proton, 8 neutron

b.      10 elektron, 8 proton, 10 neutron

c.       8 elektron, 8 proton, 10 neutron

d.      8 elektron, 8 proton, 18 neutron

e.       6 elektron, 8 proton, 10 neutron

Jawab : b

Jika unsur A memiliki nomor atom 8 maka elektron valensinya adalah 6 sehingga menerima 2 elektron dan jumlah elektronnya menjadi 10. Nomor atomnya 8 sehingga mempunyai 8 proton. Jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi proton, 18 – 8 = 10 neutron.

15.  Cermati tabel berikut !

Unsur	Konfigurasi Elektron
P	2. 2
Q	2. 8
R	2. 8. 1
S	2. 8. 6
T	2. 8. 7

Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . .

a.       P

b.      Q

c.       R

d.      S

e.       T

Jawab  : e

Unsur  T mempunyai elektron valensi 7. Sehingga paling mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan agar elektron valensinya menjadi 8.

16.  Kr  yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh  . . . .

a.       Keelektronegatifan Kr besar

b.      Mudahnya bereaksi dengan unsur lain

c.       Membentuk ikatan ion

d.      Elektron valensinya 8

e.       Termasuk golongan VII A

Jawab : d
Golongan gas mulia atau golongan VIII A, unsur-unsurnya mempunyai elektron valensi 8. Nomor atom Kr adalah 36. Sehingga konfigurasi elektronnya 2. 8. 18. 8

17.  Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .

a.       ₉F

b.      ₁₂Mg

c.       ₁₅P

d.      ₁₇Cl

e.       ₁₈Ar

Jawab : b
Konfigurasi elektron dari ₁₂Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron.

18.  Atom ₁₅P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .

a.       Menangkap 1 elektron

b.      Melepas 2 elektron

c.       Menangkap 2 elektron

d.      Melepas 3 elektron

e.       Menangkap 3 elektron

Jawab : e
₁₅P  konfigurasi elektronnya adalah 2. 8. 5. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8.

19.  Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . .

a.       Litium

b.      Natrium

c.       Magnesium

d.      Aluminium

e.       Klor

Jawab : a
Nomor atom litium adalah 3. Atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil mulai dari hidrogen sampai boron cenderung memiliki konfigurasi elekrton gas helium atau mengikuti kaidah duplet.

20.  Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron
. . . .

a.       2. 8. 1

b.      2. 8. 4

c.       2. 8. 5

d.      2. 8. 6

e.       2. 8. 7

Jawab : d

Unsur Y memiliki elekron valensi 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6

Dengan elekron valensi 6.