SOAL TENTANG SISTEM PERIODIK UNSUR DAN JAWABANNYA
1.
Kelompok
unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . .
a.
Emas,
seng, dan Karbon
b.
Besi,
nikel dan belerang
c.
Fosfor,
oksigen dan tembaga
d.
Emas,
perak dan nikel
e.
Hidrogen,
Nitrogen, dan karbon
Jawaban : d
Emas, perak dan nikel semuanya bersifat logam. Ketiga unsur tersebut terletak pada golongan logam transisi.
Jawaban : d
Emas, perak dan nikel semuanya bersifat logam. Ketiga unsur tersebut terletak pada golongan logam transisi.
2.
Jika
unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut
akan berulang pada unsur kedelapan. Pernyataan ini dikenal dengan hukum oktaf
yang dikemukakan oleh . . . .
a.
Dobereiner
b.
Newlands
c.
Mendeleyev
d.
Moseley
e.
Dalton
Jawaban : b
Jawaban : b
Pada tahun 1864, A.
R. Newlands, seorang ahli kimia berkebangsaan inggris, mengumumkan penemuannya
yang disebut hukum oktaf. Berdasarkan hukum ini, unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atom relatifnya.
3.
Kelemahan
tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah . . . .
a.
Pengelompokan
unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif rendah
b.
Kemiripan
alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam setiap
kelompok
c.
Penempatan
unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya
d.
Menempatkan
unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periode
e.
Pengelompokan
unsur-unsur hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan
Jawaban : c
Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya. Hal ini terjadi karena penempatan unsur mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satu golongan.
Jawaban : c
Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya. Hal ini terjadi karena penempatan unsur mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satu golongan.
4.
Kelompok
unsur yang membentuk triade yaitu . . . .
a.
Li,
Na, dan K
b.
Li,
Ca, dan S
c.
S,
Cl, dan Mn
d.
Sr,
Se, dan Br
e.
K,
Ba dan Te
Jawaban : a
Unsur-unsur dalam satu triade disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya. Berdasarkan aturan tersebut massa atom relatif unsur kedua merupakan rata-rata dari massa atom relatif pertama dan ketiga. Massa atom relatif Li = 7dan massa atom relatif K = 39. Oleh karena itu, massa atom relatif Na = 23.
5.
Pada
sistem periodik modern unsur-unsur yang berada dalam satu periode disusun
berdasarkan . . . .
a.
Kemiripan
sifat
b.
Jumlah
elektron valensi
c.
Kenaikan
nomor massa
d.
Jumlah
kulit atom
e.
Kenaikan
nomor atom
Jawaban : d
Unsur yang terletak dalam satu periode, sifatnya berubah secara teratur. Hal ini karena elektron valensinya juga berubah. Tapi unsur tersebut mempunyai jumlah kulit yang sama. Dengan demikian, nomor periode sesuai dengan jumlah kulit pada susunan elektron atom suatu unsur.
Jawaban : d
Unsur yang terletak dalam satu periode, sifatnya berubah secara teratur. Hal ini karena elektron valensinya juga berubah. Tapi unsur tersebut mempunyai jumlah kulit yang sama. Dengan demikian, nomor periode sesuai dengan jumlah kulit pada susunan elektron atom suatu unsur.
6.
Unsur-unsur
H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . . .
a.
Nomor
atom
b.
Jumlah
kulit
c.
Nomor
massa
d.
Jumlah
elektron
e.
Elektron
valensi
Jawaban : e
Letak golongan suatu unsur diketahui berdasarkan elektron valensi. Elektron Valensi atau jumlah elektron pada kulit terakhir pada unsur-unsur golongan IA adalah 1. Sehingga H, Li dan Na terletak pada golongan IA
Jawaban : e
Letak golongan suatu unsur diketahui berdasarkan elektron valensi. Elektron Valensi atau jumlah elektron pada kulit terakhir pada unsur-unsur golongan IA adalah 1. Sehingga H, Li dan Na terletak pada golongan IA
7.
Perbedaan
sifat unsur transisi dengan unsur utama adalah . . . .
a.
Letak
periodenya
b.
Letak
golongannya
c.
Sifat
kelogamannya
d.
Massa
atom unsur transisi lebih besar
e.
Massa
atom unsur transisi lebih kecil
Jawaban : b
Letak golongannya.
Jawaban : b
Letak golongannya.
8.
Menurut
hukum Triade, jika massa atom relatif kalsium 40 dan massa atom relatif barium
137 maka massa atom relatif stronsium sebesar . . . .
a.
80,5
b.
85,5
c.
88,5
d.
90,5
e.
98,5
Jawaban : c
Ar Stronsium = (Ar Kalsium + Ar Barium) / 2 = (40 + 137) / 2 = 88,5.
Jawaban : c
Ar Stronsium = (Ar Kalsium + Ar Barium) / 2 = (40 + 137) / 2 = 88,5.
9.
Unsur
kalium mempunyai nomor atom 19, maka kalium tersebut terletak pada golongan . .
. .
a.
IA
b.
IIA
c.
IIIA
d.
IVA
e.
VIIIA
Jawaban : a
Kalium mempunyai nomor atom 19, sehingga konfigurasi elektronnya 2 8 8 1. Elektron valensinya adalah 1, sehingga Kalium terletak pada golongan IA.
Jawaban : a
Kalium mempunyai nomor atom 19, sehingga konfigurasi elektronnya 2 8 8 1. Elektron valensinya adalah 1, sehingga Kalium terletak pada golongan IA.
10. Salah satu tanda unsur golongan
halogen adalah . . . .
a.
Elektron
valensinya 5
b.
Elektron
valensinya 7
c.
Elektron
valensinya 8
d.
Elektron
valensinya 2
e.
Elektron
valensinya 1
Jawaban : b
Elektron valensi dari semua golongan halogen adalah 7.
Jawaban : b
Elektron valensi dari semua golongan halogen adalah 7.
11. Nama golongan yang sesuai dengan
letak golongan pada sistem periodik unsur modern adalah . . . .
Golongan
|
Nama golongan
|
|
a.
|
IA
|
Nitrogen
|
b.
|
IIA
|
Alkali tanah
|
c.
|
VA
|
Halogen
|
d.
|
VIA
|
Karbon
|
e.
|
VIIIA
|
kalkogen
|
Jawaban
: b
Golongan IIA disebut juga golongan Alkali tanah. |
||
12. Suatu atom memiliki neutron yang
jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom
tersebut terletak pada . . . .
a.
Golongan
IIA periode 4
b.
Golongan
IVA periode 2
c.
Golongan
IVA periode 5
d.
Golongan
VA periode 4
e.
Golongan
VA periode 5
Jawaban
: a
Atom tersebut mempunyai nomor massa 40 dan memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan proton, jadi nomor atomnya adalah 20. Dengan konfigurasi elektron 2 8 8 2. Elektron valensinya adalah 2, sehingga termasuk golongan IIA. Dan jumlah kulitnya adalah 4, sehingga termasuk periode 4.
Atom tersebut mempunyai nomor massa 40 dan memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan proton, jadi nomor atomnya adalah 20. Dengan konfigurasi elektron 2 8 8 2. Elektron valensinya adalah 2, sehingga termasuk golongan IIA. Dan jumlah kulitnya adalah 4, sehingga termasuk periode 4.
13. Suatu atom mempunyai nomor massa
80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada . . . .
a.
Golongan
IA periode 6
b.
Golongan
IIA periode 6
c.
Golongan
VIA periode 1
d.
Golongan
VIA periode 2
e.
Golongan
VIIA periode 4
Jawaban : e
Jika nomor massanya 80 dan jumlah neutron 45, maka jumlah proton sama dengan nomor massa dikurangi jumlah neutron, sehingga jumlah protonnya 35. Jadi nomor atomnya adalah 35 dengan konfigurasi elektron 2 8 18 7. Jadi unsur tersebut terletak pada golongan VIIA periode 4 karena elektron valensinya 7 dan jumlah kulitnya 4.
Jawaban : e
Jika nomor massanya 80 dan jumlah neutron 45, maka jumlah proton sama dengan nomor massa dikurangi jumlah neutron, sehingga jumlah protonnya 35. Jadi nomor atomnya adalah 35 dengan konfigurasi elektron 2 8 18 7. Jadi unsur tersebut terletak pada golongan VIIA periode 4 karena elektron valensinya 7 dan jumlah kulitnya 4.
14. Penentuan harga massa atom
unsur-unsur menggunakan standar dari atom karbon karena atom karbon . . . .
a.
Memiliki
massa atom 12
b.
Paling
stabil dibandingkan atom lain
c.
Jari-jari
atomnya relatif panjang
d.
Afinitas
elektronnya kecil
e.
Gaya
tarik menarik antara inti dengan kulit elektronnya besar
Jawaban : b
Atom karbon merupakan atom paling stabil dibandingkan atom-atom lain. Oleh karena itu, atom karbon paling cocok digunakan sebagai standar penentuan harga massa atom unsur-unsur.
Jawaban : b
Atom karbon merupakan atom paling stabil dibandingkan atom-atom lain. Oleh karena itu, atom karbon paling cocok digunakan sebagai standar penentuan harga massa atom unsur-unsur.
15. Pernyataan yang benar tentang
jari-jari atom adalah . . . .
a.
Dalam
satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar
b.
Semakin
ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat
c.
Dalam
satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar
d.
Semakin
panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron
e.
Jari-jari
atom terkecil dimiliki oleh unsur yang terletak di sebelah kiri bawah dalam
tabel periodik.
Jawaban : c
Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah sehingga jari-jari atom juga bertambah.
Jawaban : c
Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah sehingga jari-jari atom juga bertambah.
16. Unsur dari golongan halogen yang
energi ionisasinya paling besar adalah . . . .
a.
Fluor
b.
Klor
c.
Brom
d.
Iod
e.
Astatin
Jawaban : a
Karena jari-jari atom Fluor lebih kecil, jarak antara inti dan elektron semakin pendek. Dengan demikian, tarikan terhadap elektron semakin kuat sehingga energi ionisasinya semakin besar.
Jawaban : a
Karena jari-jari atom Fluor lebih kecil, jarak antara inti dan elektron semakin pendek. Dengan demikian, tarikan terhadap elektron semakin kuat sehingga energi ionisasinya semakin besar.
17. Dalam satu periode jika jari-jari
atom semakin kecil maka . . . .
a.
Energi
ionisasinya semakin kecil
b.
Semakin
mudah membentuk ion positif
c.
Afinitas
elektronnya semakin kecil
d.
Keelektronegatifannya
semakin besar
e.
Semakin
sulit membentuk ion positif
Jawaban : e
Jika jari-jari atom semakin kecil, maka energi ionisasinya semakin besar, dan atom tersebut sukar bermuatan positif.
Jawaban : e
Jika jari-jari atom semakin kecil, maka energi ionisasinya semakin besar, dan atom tersebut sukar bermuatan positif.
18. Diantara pernyataan berikut yang
merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah . . . .
a.
Dalam
satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar
b.
Dalam
satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar
c.
Dalam
satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil
d.
Dalam
satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar
e.
Dalam
satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar
Jawaban : e
Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah sehingga jari-jari atom juga bertambah.
Jawaban : e
Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah sehingga jari-jari atom juga bertambah.
19. Unsur yang mempunyai afinitas
elektron terbesar adalah . . . .
a.
20Ca
b.
31Ga
c.
17Cl
d.
14Si
e.
34Se
Jawaban
: c
Cl termasuk unsur halogen (Gol. VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar atau paling negatif. Semakin ke kanan dalam sistem periodik jari-jari atomnya semakin kecil, mengakibatkan daya tarik inti atom terhadap elektron pada kulit terluarnya semakin besar, maka kecenderungan membentuk ion negatif juga semakin besar. Jadi unsur 17Cl mempunyai kecenderungan membentuk ion negatif.
Cl termasuk unsur halogen (Gol. VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar atau paling negatif. Semakin ke kanan dalam sistem periodik jari-jari atomnya semakin kecil, mengakibatkan daya tarik inti atom terhadap elektron pada kulit terluarnya semakin besar, maka kecenderungan membentuk ion negatif juga semakin besar. Jadi unsur 17Cl mempunyai kecenderungan membentuk ion negatif.
20. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat
kimianya hampir sama karena
a.
jumlah elektronnya sama
b.
jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama
c.
jumlah elektron pada kulit terluarnya sama
d.
jumlah protonnya sama
e.
konfigurasi elektronnya sama
Jawaban : c
Dalam satu golongan jumlah elektron pada kulit terluarnya pasti sama
Tidak ada komentar:
Posting Komentar